Vor Ort
Merkzettel Warenkorb
  • Produktbild: Thermodynamik
  • Produktbild: Thermodynamik

Thermodynamik Zweiter Band Gemische und chemische Reaktionen

54,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1969

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

222

Maße (L/B/H)

22,9/15,2/1,4 cm

Gewicht

438 g

Auflage

1. Auflage 1969. Nachdruck

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-04648-6

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1969

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

222

Maße (L/B/H)

22,9/15,2/1,4 cm

Gewicht

438 g

Auflage

1. Auflage 1969. Nachdruck

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-04648-6

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

Email: GPSR Kontakt

Ein neues Kapitel für Ihre Bücher

Ein neues Kapitel für Ihre Bücher

Schenken Sie Ihren alten Schätzen ein zweites Leben und erhalten dafür eine Thalia Geschenkkarte.

Jetzt verkaufen
Jetzt verkaufen

Noch keine Bewertungen vorhanden

Verfassen Sie die erste Bewertung zu diesem Artikel

Helfen Sie anderen Kundinnen und Kunden durch Ihre Meinung.

Kundinnen und Kunden meinen

Bewertungen (0)

Weitere Artikel finden Sie in
  • Produktbild: Thermodynamik
  • Produktbild: Thermodynamik
  • 1. Einführung.- 1.1 Vorbemerkungen.- 1.2 Arbeit, technische Arbeit.- 1.3 Enthalpie, freie Energie, freie Enthalpie.- 1.4 Der erste Hauptsatz.- 1.5 Der zweite Hauptsatz.- 1.6 Entropieströmung und Entropieerzeugung.- 1.7 Differentialbeziehungen zwischen den Zustandsgrößen, chemisches Potential.- 1.8 Der dritte Hauptsatz.- 1.9 Die Phasenregel von GIBBS.- 2. Thermodynamik der Gemische.- 2.1 Allgemeine Vereinbarungen.- 2.1.1 Konzentrationsmaße.- 2.1.2 Zusatzgrößen.- 2.1.3 Partielle molare Größen.- 2.1.4 Der Zusammenhang zwischen dem chemischen Potential und den partiellen molaren Größen.- 2.1.5 Fugazität und Fugazitätskoeffizient.- 2.1.6 Aktivität und Aktivitätskoeffizient.- 2.1.7 Rationelle Aktivitätskoeffizienten, praktische Aktivitätskoeffizienten und c-Aktivitätskoeffizienten.- 2.1.8 Der Zusammenhang zwischen den Zusatzgrößen und den Aktivitätskoeffizienten.- 2.1.9 Die Gleichung von GIBBS-DUHEM.- 2.1.10 Thermische Zustandsgleichungen von Gemischen.- 2.1.10.1 Gemische idealer Gase.- 2.1.10.2 Reale gasförmige Gemische.- 2.2 Anwendung auf Gemische idealer Gase.- 2.2.1 Zustandsgrößen.- 2.2.2 Kondensation in Gemischen idealer Gase.- 2.2.3 Zustandsänderungen in binären Gemischen.- 2.2.4 Das h1±x×(-x)-Diagramm.- 2.2.5 Anwendung des h1+x-x-Diagrammes auf die graphische Behandlung isobarer Zustandsänderungen.- 2.3 Anwendung auf reale Gemische.- 2.3.1 Zustandsgrößen.- 2.3.2 Phasengleichgewichte.- 2.3.2.1 Empirische Beschreibung für binäre Gemische.- 2.3.2.2 Thermodynamische Beschreibung für Mehrstoff-gemische, Gleichgewichtsbedingungen.- 2.3.2.3 Berechnung von Phasengleichgewichten flüssig-gasförmig in realen Gemischen.- 2.3.2.4 Das Konsistenzkriterium von REDLICH und KISTER..- 2.3.2.5 Differentialgleichungen der Phasengrenzkurven in binären Gemischen.- 2.3.2.6 Die Sätze von KONOWALOW.- 2.3.2.7 Grenzgesetze für unendlich verdünnte binäre Gemische.- 2.3.2.8 Der Verteilungssatz.- 2.3.2.9 Dampfdruck binärer hochpolymerer Lösungen.- 2.3.3 Isobare Zustandsänderungen in binären Gemischen.- 2.3.3.1 Numerische Behandlung.- 2.3.3.2 Enthalpie-Konzentrations-Diagramme.- 2.3.3.3 Graphische Behandlung isobarer Zustandsänderungen im Enthalpie-Konzentrations-Diagramm.- 2.3.3.4 Anwendung auf Kältemischungen.- 2.3.3.5 Anwendung auf Absorptionskältemaschinen.- 2.3.3.6 Anwendung auf das Rektifizieren.- 2.4 Binäre Elektrolytlösungen mit nicht dissoziiertem Lösungsmittel.- 2.4.1 Komponenten, Teilchenarten und wahre Konzentrationen.- 2.4.2 Das chemische Potential in binären Elektrolytlösungen mit nicht dissoziiertem Lösungsmittel.- 2.4.3 Empirische Ansätze für den mittleren rationellen Aktivitätskoeffizienten des gelösten, vollständig dissoziierten Stoffes 2..- 2.4.4 Der Dampfdruck binärer Elektrolytlösungen mit nicht dissoziiertem Lösungsmittel.- 2.4.5 Grenzgesetze bei unendlicher Verdünnung des Stoffes 2.- 2.4.6 Dissoziationsgleichgewichte.- 2.4.7 Elektrische Potentialdifferenzen.- 2.4.7.1 Leistung und Spannung von Brennstoffelementen.- 2.4.7.2 Spannungsreihe der chemischen Elemente.- 3. Thermodynamik chemischer Reaktionen.- 3.1 Wärmetönung und Bildungsenthalpie.- 3.2 Das Gesetz von HESS.- 3.3 Reaktionsgleichgewichte.- 3.3.1 Reaktionen, die nur in der Gasphase ablaufen (homogene Reaktionen).- 3.3.2 Heterogene Reaktionen mit einer gasförmigen und einer flüssigen Phase.- 3.4 Der Heizwert eines Brennstoffes.- 3.5 Sauerstoffbedarf und Luftbedarf von Verbrennungsreaktionen.- 3.6 Rauchgaszusammensetzung.- 3.7 Verbrennungstemperaturen.- 3.8 Energieumwandlung durch. Verbrennung.- Tabellen.- Tab. 1.1 Arbeitsdifferentiale, Arbeitskoeffizienten, Arbeitskoordinaten.- Tab. 1.2 Spezifische Wärmekapazitäten, molare Standardentropien, Bildungsenthalpien.- Tab. 1.3 Umrechnungsfaktoren.- Tab. 1.4 Spezifische Wärmekapazitäten idealer Gase.- Tab. 2.1 Dampfdruck und Sättigungskonzentration von Wasserdampf in trockener Luft.- Tab. 2.2 Ebullioskopische Konstanten.- Tab. 2.3 Kryoskopische Konstanten.- Tab. 2.4 Reaktionsenthalpien und Standardentropien in wäßrigen Lösungen.- Tab. 2.5 Spannungsreihe der chemischen Elemente.- Tab. 3.1 Mittlere spezifische Wärmekapazitäten.- Tab. 3.2 Heizwerte.