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Produktbild: Gase und Kohlenstoff in Metallen
Band 26

Gase und Kohlenstoff in Metallen

Aus der Reihe Reine und angewandte Metallkunde in Einzeldarstellungen

79,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

15.12.2011

Herausgeber

E. Fromm + weitere

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

748

Maße (L/B/H)

24,4/17/4,2 cm

Gewicht

1305 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1976

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-80944-6

Beschreibung

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Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

15.12.2011

Herausgeber

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

748

Maße (L/B/H)

24,4/17/4,2 cm

Gewicht

1305 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1976

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-80944-6

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

Email: ProductSafety@springernature.com

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  • Erster Teil: Grundlagen.- A. Thermodynamik.- Verzeichnis der Formelzeichen.- Definitionen.- Beziehungen und Formeln für die praktische Anwendung.- I. Grundlegende Gleichungen.- 1. Gleichgewichtsbedingungen.- 2. Ermittlung von ?G0-Werten.- 3. Ermittlung von Aktivitäten.- II. Chemische Potentiale und Aktivitäten.- 1. Definitionen.- 2. Gase.- 3. Kondensierte Phasen.- 4. Mischphasen.- 5. Beschreibung von realen Mischphasen.- 6. Einlagerungsmischkristalle.- III. Auswertung experimenteller Daten.- 1. Gleichgewichtskonstanten.- 2. Elektrochemische Messungen.- IV. Verwendung von Literaturwerten.- 1. Abschätzung von ?G0 aus ?H0(298) und ?S0(298).- 2. Tabellenwerte für ?G0(T).- 3. Berechnung von ?G0 aus cp-Werten.- 4. Berechnung von ?G0(T) mit Hilfe der Funktionen $$ \frac{{{{g}^{0}}(T) - {{h}^{0}}({{T}_{0}})}}{T} $$ und h0(T) — h0(T0).- 5. Berechnung von ?G0(T) aus ?G0-Werten bekannter Reaktionen.- 6. Graphische Darstellung von ?G0-Werten.- V. Beispiele zur Berechnung von ?G0-Werten von Gas-Metall-Reaktionen.- 1. Grundreaktionen.- 2. Berechnung von ?G0-Werten aus Daten bekannter Reaktionen.- VI. Darstellung der Gleichgewichtsbedingungen für Metall-Gas-Systeme in Zustandsschaubildern.- 1. Zweistoffsysteme.- 2. Dreistoffsysteme.- Theoretische Grundlagen.- VII. Grundbegriffe der chemischen Thermodynamik.- 1. Thermodynamisches Gleichgewicht.- 2. Beschreibung von G als Summe chemischer Potentiale.- 3. Eigenschaften partieller molarer Größen.- 4. Beziehungen zwischen partiellen und integralen Größen.- VIII. Konstitution.- 1. Phasenregel.- 2. Vollständige Beschreibung des Gleichgewichtszustandes.- 3. Zustandsdiagramme, (g,x)-Diagramme.- 4. Gleichgewichtswerte der Gasphase im (g,x)-Diagramm.- 5. Gleichgewichte in Mehrstoffsystemen.- 6. Änderung der Zustandsparameter p, T, xi koexistenter Phasen bei währendem Gleichgewicht.- IX. Zusammenhang zwischen Zustandsdiagrammen und thermodynamischen Daten.- 1. Zweiphasengleichgewichte binärer kondensierter Phasen.- 2. Phasenumwandlungen, Schmelzdiagramme.- 3. Abschätzung von ternären Zustandsdiagrammen aus den ?G0-Werten der Verbindungen der Randsysteme.- Literatur.- B. Kinetik und Mechanismen.- Verzeichnis der verwendeten Symbole.- I. Einführung in die Reaktionskinetik.- 1. Grundbegriffe und Definitionen.- 1.1 Reaktionsklassen und Untersuchungssysteme.- 1.2 Reaktionsgleichung und Reaktionsmechanismus.- 1.3 Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitsgleichung.- 1.4 Reaktionsordnung und Molekularität.- 1.5 Geschwindigkeitskonstante und Aktivierungsenergie.- 1.6 Einfache Zeitgesetze.- 2. Atomistische Behandlung von Elementarreaktionen.- 2.1 Energetische Verhältnisse.- 2.2 Stoßtheorie.- 2.3 Theorie des Übergangszustandes.- 3. Mathematische Behandlung komplexer Reaktionen.- 3.1 Typen komplexer Reaktionen.- 3.2 Strenge Ableitung theoretischer Zeitgesetze.- 3.3 Näherung des quasi-stationären Zustandes.- 3.4 Näherung des geschwindigkeitsbestimmenden Schrittes.- 3.5 Vereinfachte Ableitung theoretischer Zeitgesetze.- 4. Analyse reaktionskinetischer Ergebnisse.- 4.1 Aufstellung des experimentellen Gesetzes.- 4.2 Postulierung des Reaktionsmodells.- 4.3 Mathematische Behandlung des Reaktionsmodells.- 4.4 Vergleich der theoretischen und experimentellen Gesetze.- II. Teilvorgänge in Gas-Metall-Reaktionen.- 1. Grenzflächenreaktionen.- 1.1 Adsorption.- 1.2 Grenzflächendurchtritt.- 1.3 Chemische Umsetzungen auf Oberflächen.- 2. Transportvorgänge im Metall.- 2.1 Diffusion.- 2.2 Thermotransport und Elektrotransport.- 3. Transportvorgänge in der Schmelze.- 3.1 Konvektion.- 3.2 Diffusion.- 3.3 Gasblasen.- 4. Transportvorgänge in der Gasphase.- 4.1 Niedrige Drücke.- 4.2 Hohe Drücke.- III. Aufnahme und Abgabe von Gasen oder Kohlenstoff.- 1. Systematik von Gas-Metall-Reaktionen.- 2. Reversible Aufnahme und Abgabe zweiatomiger Gase.- 2.1 Reaktionsmechanismus und Kinetik.- 2.2 Lösungsbildung.- 2.3 Entgasung.- 3. Aufnahme und Abgabe von Sauerstoff.- 3.1 Reaktionsmechanismen und Kinetik.- 3.2 Stationärer Zustand.- 3.3 Lösungsbildung.- 3.4 Entgasung (Abdampfung flüchtiger Oxide).- 4. Aufnahme und Abgabe von Kohlenstoff.- 4.1 Aufkohlung.- 4.2 Entkohlung.- 5. Entgasung bei gleichzeitiger Abgabe von Metall.- 5.1 Abnahme, Konstanz und Zunahme der Gaskonzentration.- 5.2 Zeitgesetze.- 5.3 Metallverluste.- 6. Reaktionen unter Beteiligung von Metallschmelzen.- IV. Verbindungsbildung (Oxidation).- 1. Äußere Verbindungsbildung.- 1.1 Parabolisches Zeitgesetz.- 1.2 Lineare Zeitgesetze.- 1.3 Logarithmische und kubische Zeitgesetze.- 1.4 Zundervorgänge bei gleichzeitiger Lösungsbildung.- 2. Innere Verbindungsbildung.- V. Ausscheidungsvorgänge.- 1. Voraussetzungen und Grundbegriffe.- 2. Keimbildung.- 2.1 Homogene Keimbildung.- 2.2 Heterogene Keimbildung.- 3. Wachstum von Ausscheidungen.- 3.1 Diffusionskontrolliertes Wachstum von kugelförmigen Ausscheidungen.- 3.2 Diffusionskontrolliertes Wachstum von Ausscheidungen beliebiger Gestalt.- Literatur.- C. Eigenschaftsänderungen.- I. Einführung.- 1. Überblick.- 2. Zwischengitterplätze.- 3. Gitterverzerrungen (Größenfaktor, elastischer Dipol).- 4. Elektronische Effekte.- II. Eigenschaften.- 1. Gitterparameter.- 2. Elektrischer Widerstand.- 3. Magnetische Suszeptibilität.- 4. Innere Reibung.- 4.1 Wesen und Einteilung der Prozesse.- 4.2 Relaxation und Anelastizität.- 4.3 Snoek-Effekt.- 4.4 Gorsky-Effekt.- 5. Härte.- 6. Streckgrenze (Mischkristallhärtung).- Literatur.- D. Experimentelle Untersuchungen.- I. Untersuchungsmethoden.- 1. Eigenschaftsänderungen.- 2. Gleichgewichte.- 2.1 Metall-Gas-Gleichgewichte.- 2.2 Löslichkeitsgrenze.- 3. Kinetik.- 3.1 Gasaufnahme (Begasung).- 3.2 Gasabgabe (Entgasung).- 3.3 Stationäre Zustände.- 3.4 Diffusion.- 3.5 Permeation.- 3.6 Ausscheidungskinetik.- Literatur.- II. Konzentrationsbestimmung.- 1. Meßmethoden.- 1.1 Volumetrische Methode.- 1.2 Manometrische Methode.- 1.3 Gravimetrische Methode.- 2. Analysenverfahren.- 2.1 HeiBextraktionsverfahren.- 2.2 Chemische Analysenverfahren.- 2.3 Physikalische Analysenverfahren.- Literatur.- III. Gaserzeugung und Gasreinigung.- 1. Reine Gase.- 2. Gasmischungen.- Literatur.- IV. Vakuum- und Hochdrucktechnik.- 1. Vakuum- und Ultrahochvakuumtechnik.- 1.1 Vakuumapparaturen.- 1.2 Pumpen und Pumpsysteme.- 1.3 Druck- und Partialdruckmessung.- 1.4 Theoretische Beziehungen und Berechnungsgrundlagen.- 1.5 Literaturhinweise.- 2. Hochdrucktechnik.- Literatur.- V. Erhitzung und Temperaturmessung.- 1. Erhitzung im festen Zustand.- 2. Untersuchungen an Schmelzen.- 3. Abschreckverfahren.- 4. Temperaturmessung.- Literatur.- E. Technische Verfahren.- I. Einleitung.- II. Schmelzverfahren.- 1. Vakuuminduktionsschmelzen.- 2. Vakuumlichtbogenschmelzen.- 3. Elektronenstrahlschmelzen.- III. Stahlentgasung.- 1. Pfannenentgasung.- 2. Strahlentgasung.- 3. Kokillenentgasung.- 4. Umlaufentgasung.- IV. Entgasung im festen Zustand.- V. Nitrieren.- 1. Gasnitrieren.- 2. Badnitrieren.- VI. Aufkohlen.- 1. Pulveraufkohlen.- 2. Gasaufkohlen.- 3. Salzbadaufkohlen.- VII. Karbonitrieren.- Literatur.- F. Tabellen und Formeln.- 1. Gasreaktionen.- 2. Aktivitäten in Gasmischungen.- 3. Freie Enthalpie ?G0 und Gleichgewichtskonstante Kp.- 3.1 Standardzustände für ?G0 und log Kp.- 3.2 Umrechnung von ?G0 in log Kp.- 4. Konzentrationseinheiten.- 5. Aktivitätsgrößen, Wirkungsparameter.- 5.1 Binäre Systeme.- 5.2 Ternäre Systeme.- 6. EMK-Messungen.- 7. Kinetik der Gasabsorption.- 7.1 Lineares Zeitgesetz.- 7.2 Parabolisches Zeitgesetz.- 8. Diffusion (Konzentrationsverlauf).- 9. Permeation.- 10. Metalle (physikalische Eigenschaften und Umrechnung At.-%—Gew.-% für H, C, N und O).- 11. Gase (physikalische Eigenschaften und Flächenstoßraten).- 12. Vakuumtechnik.- 12.1 Druckbereiche.- 12.2 Druckeinheiten.- 12.3 Gasmengen.- 12.4 Teilchenzahldichte.- 12.5 Mittlere freie Weglänge.- 12.6 Flächenstoßrate.- 12.7 Bedeckungszeit.- 12.8 Dampfdruck und Verdampfungsgeschwindigkeit.- 12.9 Eichfaktoren für Druckmeßgeräte.- 13. Eindringtiefe bei induktiver Erhitzung.- 14. Temperatureinheiten.- 15. Weitere Maßeinheiten.- 16. Naturkonstanten.- Literatur.- Zweiter Teil: Daten.- Hinweise zur Benutzung der Datensammlung.- Alkalimetalle.- Lithium.- Natrium.- Kalium.- Rubidium.- Caesium.- Erdalkalimetalle.- Calcium.- Strontium.- Barium.- III a-Metalle.- Scandium.- Yttrium.- Seltene Erdmetalle.- Aetiniden.- Uran.- Thorium.- Plutonium.- Weitere Actiniden.- IV a-Metalle.- Titan.- Zirkonium.- Hafnium.- V a-Metalle.- Vanadium.- Niob.- Tantal.- VI a-Metalle.- Chrom.- Molybdän.- Wolfram.- VII a-Metalle.- Mangan.- Technetium.- Rhenium.- Eisenmetalle.- Eisen.- Kobalt.- Nickel.- Platinmetalle.- Palladium.- Platin.- Rhodium, Iridium, Ruthenium, Osmium.- I b-Metalle.- Kupfer.- Silber.- Gold.- Leichtmetalle.- Beryllium.- Magnesium.- Aluminium.- Weitere Hauptgruppenmetalle.- Zink.- Zinn.- Blei.- Wismut.- Cadmium, Quecksilber.- Gallium, Indium, Thallium.- Halbleiter.- Silizium.- Germanium.