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Band 16

Molekülspektren und Ihre Anwendung auf Chemische Probleme II Text

Aus der Reihe Struktur und Eigenschaften der Materie in Einzeldarstellungen

54,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1936

Abbildungen

XII, mit 11 Abbildungen

Herausgeber

M. Born + weitere

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

508

Maße (L/B/H)

21/14,8/2,9 cm

Gewicht

678 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1936

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-98201-9

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1936

Abbildungen

XII, mit 11 Abbildungen

Herausgeber

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

508

Maße (L/B/H)

21/14,8/2,9 cm

Gewicht

678 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1936

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-98201-9

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

Email: ProductSafety@springernature.com

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  • I. Kurze Einführung in die Atomspektren nach der alten Quantentheorie.-
    1. Das Atommodell und die Bohrsche Theorie.-
    2. Die allgemeinen spektroskopischen Gesetze.-
    3. Spektren von Atomen mit einem Valenzelektron.-
    4. Spektren von Atomen mit zwei und mehr Valenzelektronen.- a) Vektoraddition.- b) Multiplizitäten.- c) Beispiele: Erdalkalien und Helium.-
    5. Quantelung im äußeren Felde.- a) Magnetfeld (Zeeman-Effekt).- b) Elektrisches Feld (Stark-Effekt).-
    6. Pauli-Prinzip und periodisches System.- a) Pauli-Prinzip.- b) Das periodische System.- II. Kurze Einführung in die Quantenmechanik.-
    1. Dualismus zwischen Wellen und Korpuskeln; die Ungenauigkeitsrelation.-
    2. Die DeBrogliesche Wellenlängenformel.-
    3. Die Wellentheorie von Schrödinger.-
    4. Physikalische Bedeutung der ?-Funktionen.-
    5. Einelektronensysteme und Mehrelektronensysteme nach der Quantenmechanik.- a) Einelektronensysteme.- b) Mehrelektronensysteme.- c) Symmetrieeigenschaften bei gleichen Kernen.- d) Resonanzentartung, das He-Atom.-
    6. Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip bei Molekülen.- III. Molekülspektren.- A. Zweiatomige Moleküle.-
    1. Allgemeines über die Energie eines Moleküls.- a) Rotationsenergie.- b) Kernschwingungsenergie (ohne und mit Rotation).- c) Elektronenenergie und Gesamtenergie.-
    2. Rotations- und Rotationsschwingungsspektren.- a) Rotationsepektren.- b) Rotationsschwingungsspektren.- c) Raman-Effekt.-
    3. Allgemeiner Aufbau der Elektronenbandenspektren.- a) Allgemeine Beschreibung eines Elektronenbandenspektrums.- b) Rotationsstruktur.- c) Schwingungsstruktur.- d) Bandensystemserien.- e) Diffuse und kontinuierliche Bandenspektren.-
    4. Intensitätsfragen.- a) Experimentelle Auregungsbedingungen von Spektren.- b) Begriff der Übergangswahrscheinlichkeit und der Lebensdauer.- c) Intensitätsverteilung der Banden in Bandensystemen.- d) Intensitätsverteilung in einer Bande.-
    5. Theorie der Molekülterme.- a) Das Yektorgerüst und die Termbezeichnung des Zweizentrensystems.- b) Zusammenwirken von Elektronenbewegung und Rotation, Hunds Koppelungsfälle.- c) Symmetrieeigenschaften und Kombinationsverbote bei Rotationstermen.- d) Zusammenwirken von Elektronenbewegung und Schwingung.-
    6. Zuordnung der Molekülterme zu getrennten Atomtermen, ihre Reihenfolge und Stabilität.- a) Bestimmung der Molekülterme, die aus zwei bestimmten Termen der getrennten Atome entstehen.- b) Bestimmung der Molekülterme, die aus der Aufspaltung des vereinigten Atoms entstehen.- c) Bestimmung der Molekülterme aus der Elektronenkonfiguration.-
    7. Beziehungen der Bandenspektren zum periodischen System.- a) Vergleiche zwischen Molekülen und Atomen.- b) Periodischer Verlauf einiger Molekülgrößen.- c) Multiplizität und periodisches System.-
    8. Nachweis der Isotopie in Bandenspektren.- a) Allgemeines zum Isotopieeffekt in Bandenspektren.- b) Isotopieschwingungseffekt.- c) Der Rotationseffekt.- d) Beispiele.- e) Mischungsverhältnis der Isotopen und Atomgewichtsbestimmung.- B. Mehratomige Moleküle.-
    1. Einleitende Bemerkungen.-
    2. Rotation eines mehratomigen Moleküls und seine Spektren.- a) Rotationsenergie eines mehratomigen Moleküls.- b) Auswahlregeln.- c) Beispiele.-
    3. Schwingungen eines mehratomigen Moleküls und damit zusammenhängende Spektren.- a) Normalschwingungen.- b) Auswahlregeln.- c) Einfluß der Anharmonizität.- d) Rotationsstruktur.- e) Wechselwirkung zwischen Schwingung und Rotation.- f) Freie Drehbarkeit.- g) Isotopie.-
    4. Elektronenbandenspektren.- a) Theoretische Gesichtspunkte zur Deutung von Elektronenbandenspektren.- b) Anwendung auf experimentelle Ergebnisse.-
    5. Prädissoziation mehratomiger Moleküle.-
    6. Isotopieeffekt in Elektronenbandenspektren.- IV. Bestimmung chemisch wichtiger Größen aus Bandenspektren.-
    1. Bestimmung von Dissoziationsarbeiten.- a) Allgemeine Bemerkungen.- b) Rein spektroskopische Methoden.- c) Methoden unter Zuhilfenahme spektroskopischer Verfahren.-
    2. Bestimmung der Molekülstruktur (Trägheitsmomente, Kernabstände, Winkel, Grundfrequenzen) aus den Spektren.- a) Bestimmung aus Ultrarotspektren.- b) Bestimmung aus Raman-Spektren.- c) Bestimmung aus Elektronenbandenspektren.-
    3. Spezifische Wärme, Entropie, chemische Konstante und Bandenspektren.- a) Spezifische Wärme.- b) Entropie.- c) Chemische Konstante.- V. Die chemische Bindung und die chemische Wertigkeit.- A. Überblick über die Bindungsarten bei Gasmolekülen.-
    1. Begriff der chemischen Wertigkeit.-
    2. Die Aufgaben einer Valenztheorie.-
    3. Einteilung der Bindungsarten bei Gasmolekülen.-
    4. Spektroskopische Bestimmungsmethoden der Bindungsarten bei Gasmolekülen.- a) Spektroskopische Merkmale für Atommoleküle.- b) Spektroskopische Merkmale für Ionenmoleküle.- c) Spektroskopische Merkmale für Polarisationsmoleküle.- B. Die Atombindung (homöopolare Valenz).- I. Zweiatomige Moleküle.-
    1. Die halbempirische Valenztheorie von Lewis.-
    2. Die Spinvalenztheorie von Heitler und London.- a) Allgemeine Züge der Theorie.- b) Valenz und Multiplizität.- c) Ergänzungen der Theorie.- d) Vergleich der Theorie mit der Erfahrung.- e) Kritische Betrachtungen.-
    3. Theorie der bindenden und lockernden Elektronen (Herzberg, Hund, Mulliken).- a) Bindende und lockernde Elektronen, Mechanismus der Bindung.- b) Wertigkeit einer Bindung.- c) Beispiele.- d) Kritische Betrachtungen.- II. Mehratomige Moleküle.-
    1. Die Spintheorie von Heitler und Rumer.-
    2. Die Theorie der gerichteten Valenzen von Slater und Pauling.-
    3. Die Hundsche Theorie der entkoppelten Elektronen.- a) Bindungstypen.- b) Einführung des Begriffes der lokalisierten Bindung.-
    4. Betrachtung der Doppelbindung nach Mulliken.-
    5. Vergleich der betrachteten Theorien miteinander.- C. Die Ionenbindung (heteropolare Valenz).-
    1. Allgemeines über die heteropolare Valenz.-
    2. Klassisch-theoretische Vorstellungen über die Kräfte zwischen Ionen.- a) Die Kräfte zwischen kompressiblen nichtpolarisierbaren Ionen.- b) Die Kräfte zwischen polarisierbaren Ionen und die Bildungswärme von Ionenmolekülen.-
    3. Die Kräfte zwischen Ionen nach der Quantenmechanik und die Ionenradien.- a) Quantenmechanische Betrachtungen.- b) Die Ionenradien.- c) Bemerkungen zur Ionenbildung vom Standpunkt der Theorie der bindenden und lockernden Elektronen.-
    4. Der Born-Habersche Kreisprozeß und die Existenzgrenzen von Ionenverbindungen.- D. Die Polarisations- oder VanDerWaalssche Bindung.-
    1. Die VanDerWaalssche Bindung in der klassischen Theorie.- a) Allgemeine Bemerkungen.- b) Der Richteffekt.- c) Der Induktionseffekt.-
    2. Die VanDerWaalssche Bindung in der Quantenmechanik.-
    3. Anwendungen.- VI. Molekülanregung durch Stöße.- A. Anregung (Ionisierung, Dissoziation) durch Elektronenstoß.-
    1. Einige allgemeine Bemerkungen.-
    2. Bemerkungen zum Stoßvorgang und zur Ausbeute an Quantensprüngen.- B. Anregung (Ionisierung, Dissoziation) durch Stoß neutraler Atome bzw. Moleküle. (Umsatz von kinetischer Energie in Anregungsenergie.).-
    1. Temperaturanregung und Temperaturionisation.- a) Allgemeines über Temperaturanregung.- b) Experimentelle Methoden und Ergebnisse.- c) Temperaturionisation.- d) Umsatz von Translationsenergie in Schwingungsenergie und Rotationsenergie.-
    2. Anregung (Ionisierung) durch Atom- bzw. Molekülstrahlen bestimmter Energie.- C. Anregung (Ionisierung, Dissoziation) durch Stoß angeregter Atome bzw. Moleküle. (Umsatz von Anregungsenergie und Translationsenergie.).-
    1. Allgemeine Bemerkungen zum Stoß zwischen angeregten und normalen Teilchen.-
    2. Gesetzmäßigkeiten bei der hier besprochenen Energieübertragung.- a) Prinzip der Resonanz.- b) Prinzip der Erhaltung der Multiplizität.-
    3. Theoretische Überlegungen.-
    4. Einige Beispiele.- D. Anregung (Ionisierung, Dissoziation) durch Stoß von Atom- bzw. Molekülionen. (Umsatz von kinetischer Energie und Ionisierungsenergie in Anregungs- und Ionisierungsenergie.).-
    1. Anregung und Ionisierung durch Ionenstoß.-
    2. Dissoziation durch Ionenstoß.-
    3. Umladungen (Stöße II. Art bei Ionenstoß).- VII. Weitere Anwendungen spektroskopischer Ergebnisse auf chemische Probleme.- A. Die photochemischen Primärreaktionen.-
    1. Das Einsteinsche Äquivalentgesetz.-
    2. Die Natur des photochemischen Primärprozesses.-
    3. Erkennen der photochemischen Primärprozesse am Absorptionsspektrum der betreffenden Substanz.- a) Die photochemische Dissoziation in einem Elementarakt.- b) Molekülanregung als Primärprozeß.- c) Bemerkungen zu photochemischen Primärprozessen in kondensierter Phase.-
    4. Beispiele für photochemische Primärprozesse bei Gasreaktionen.- a) Beispiele für Photodissoziationen.- b) Beispiele für Molekülanregung.-
    5. Beispiele für photochemische Primärprozesse in Lösungen.-
    6. Beispiele für photochemische Primärprozesse in festen Körpern.- B. Bemerkungen zur Reaktionskinetik.-
    1. Reaktionsordnung und Molekularität.-
    2. Die Aktivierungswärme.- C. Photochemische Sekundärreaktionen.-
    1. Sekundärreaktionen nach primärer Photodissoziation.- a) Gasreaktionen.- b) Reaktionen in kondensierter Phase.-
    2. Sekundärreaktionen nach primärer Molekülanregung (Gaszustand).- D. Sensibilisierte Photoreaktionen.-
    1. Gasreaktionen.-
    2. Reaktionen in Flüssigkeiten.-
    3. Reaktionen im festen Körper.- E. Bemerkungen zur Katalyse.- F. Chemilumineszenz.-
    1. Allgemeine Bemerkungen.-
    2. Chemilumineszenz bei Rekombination im Zweierstoß.-
    3. Chemilumineszenz der „hochverdünnten Flammen“.-
    4. Aktiver Wasserstoff.-
    5. Aktiver Stickstoff.-
    6. Sonstige Chemilumineszenzen.- G. Zur Bedeutung des schweren Wasserstoffisotops für chemische Vorgänge.- Anhang zum Tabellenband.- Namenverzeichnis.