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Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie

49,95 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei


Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1933

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

356

Maße (L/B/H)

20,3/13,3/2,1 cm

Gewicht

418 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1933

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-89291-2

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Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1933

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

356

Maße (L/B/H)

20,3/13,3/2,1 cm

Gewicht

418 g

Auflage

Softcover reprint of the original 1st ed. 1933

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-89291-2

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

Email: ProductSafety@springernature.com

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Die Atomgewichte.- Atomsymbole.- Chemische Formeln.- Die Molgewichtsbestimmung von gelösten Stoffen.- Halbdurchlässige Wände.- Osmotischer Druck.- Wesen des osmotischen Druckes.- Diffusion.- Molgewichtsbestimmung aus dem osmotischen Druck.- Molgewichtsbestimmung mit Hilfe von Gefrierpunkts- oder Siedepunktsmessungen.- Die chemischen Formeln einiger wichtiger Verbindungen.- Der Valenzbegriff.- Valenzstriche.- Radikale.- Äquivalentgewicht.- Chemische Berechnungen.- Zur Geschichte der Atomtheorie.- Die Metalloide.- Wasserstoff.- Freier Wasserstoff.- Sauerstoffverbindungen des Wasserstoffs.- Der chemische Vorgang. I. Geschwindigkeit und Gleichgewicht bei der Wasserbildung aus Knallgas.- Geschwindigkeit.- Gleichgewicht.- Affinität.- Die Halogene.- Chlor.- Freies Chlor.- Chlorwasserstoff.- Die sauerstoffhaltigen Verbindungen des Chlors.- Die Oxydationsstufen.- Fluor.- Brom.- Jod.- Übersicht über die Halogengruppe.- Der chemische Vorgang. II. Die chemische Reaktionsgeschwindigkeit.- Temperatureinfluß.- Graphische Darstellung des Verlaufs einer chemischen Reaktion.- Konzentrations-einfluß. Das Massenwirkungsgesetz für die chemische Reaktionsgeschwindigkeit.- Die Sauerstoffgruppe.- Sauerstoff.- Freier Sauerstoff.- Die Zusammensetzung der atmosphärischen Luft.- Die Verbindungen des Sauerstoffs.- Die Nomenklatur der Oxyde.- Schwefel.- Freier Schwefel.- Schwefelwasserstoff.- Die Oxyde und sauerstoffhaltigen Säuren des Schwefels.- Ein- und mehrbasische Säuren. Molare und normale Lösungen.- Ionentheorie.- Elektrolytische Dissoziation.- Elektrolyse und Ionen.- Chemische Zusammensetzung der Ionen.- Größe der Ionenladung.- Hydratation der Ionen.- Die elektrische Natur der Ionen.- Zustand und Menge der Ionen in Elektrolytlösungen.- Salzmischungen.- Ionisation in festen Salzen.- Ionisation reiner wasserfreier Säuren.- Saure und basische Reaktion.- Dissoziationskonstante des Wassers.- Reaktionsskala.- Kolorimetrische Bestimmung von pH.- Elektrometrische Bestimmung von pH.- Anwendungen der quantitativen pH-Bestimmungen.- Die Reaktionszahl pH in Salzlösungen.- Säuren und Basen.- Säuren.- Basen.- Ampholyte.- Umsetzungen zwischen Säuren und Basen.- Wäßrige Lösungen starker Säuren und Basen.- Reaktion in Salzlösungen.- Quantitative Angaben für die Stärke von Säuren und Basen.- Berechnung und graphische Darstellung des Verhältnisses (Säure): (Zugehörige Base) als Funktion von pH.- Reaktionszahlen in wäßrigen Säurelösungen.- Reaktionszahlen in wäßrigen Basenlösungen.- Puffermischungen.- Indikatortheorie.- Die Löslichkeitsverhältnisse von Elektrolyten.- Lösungsmittel für Salze.- Theorie des Löslichkeits-produktes.- Analytische Fällungsreaktionen.- Über die Löslichkeit von Salzen in Säuren und Basen.- Über den Gebrauch von Ionensymbolen in chemischen Gleichungen und Reaktionsschemata.- Die Stickstoffgruppe.- Stickstoff.- Wasserstoffverbindungen des Stickstoffes.- Ammoniak.- Theorie der Ammoniaksynthese.- Ammoniumsalze.- Ammoniumamalgam.- Hydrazin.- Die Oxyde des Stickstoffs.- Stickoxydul.- Stickoxyd.- Stickstoffdioxyd.- Theorie der Stickoxyd-Synthese.- Die sauerstoffhaltigen Säuren des Stickstoffs.- Salpetrige Säure.- Salpetersäure.- Stickstoffdünger.- Die Halogenverbindungen des Stickstoffs.- Der chemische Vorgang. 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