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Spezifische Wärme Enthalpie, Entropie und Dissoziation technischer Gase

54,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1938

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

160

Maße (L/B/H)

25,4/17,8/1 cm

Gewicht

330 g

Auflage

1938

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-98519-5

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Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1938

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

160

Maße (L/B/H)

25,4/17,8/1 cm

Gewicht

330 g

Auflage

1938

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-98519-5

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

Email: ProductSafety@springernature.com

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  • I. Definitionen, Maßsysteme und allgemeine Thermodynamik.- A. Definition und Dimension der spezifischen Wärme.- B. Innere Energie, Enthalpie, Entropie, freie Energie und freie Enthalpie.- C. Beziehungen zwischen thermischen und kalorischen Zustandsgrößen. Dampfdruckkonstante und chemische Konstante.- II. Die Abhängigkeit der kalorischen Größen von Druck und Volumen Die thermische Zustandsgleichung.- A. Die ideale Zustandsgieichung von Boyle-Lussac.- B. Die vanderWaalssche Zustandsgieichung und das Gesetz der übereinstimmenden Zustände.- C. Die Berthelotsche Zustandsgieichung und ihre Prüfung mit Meßergebnissen.- 1. Herleitung der Berthelot-Gleichung.- 2. Formeln für die Druck- und Volumabhängigkeit der kalorischen Daten nach der Berthelot-Gleichung.- 3. Vergleichung der Aussagen der Berthelot- Gleichung mit den vorhandenen Messungen.- a) Stickstoff.- b) Sauerstoff.- c) Luft.- d) Kohlensäure.- e) Ammoniak.- f) Wasserdampf.- g) Methan.- h) Äthan.- i) Propan und Butan.- 4. Halbempirische Zustandsgieichungen.- a) Halbempirische Zustandsgieichung von Callendar.- b) Halbempirische Zustandsgieichung nach A. Wohl.- c) Halbempirische Zustandsgieichung nach Beattie und Bridgeman.- 5. Zustandsgieichungen für Gasgemische.- III. Die Temperaturabhängigkeit der kalorischen Daten im idealen Gaszustand.- A. Zustandssumme und Energiequanten.- 1. Die Zustandssumme und ihr Zusammenhang mit den kalorischen Daten.- 2. Die spektroskopische Ermittlung der Energiequanten.- a) Aus dem Rotationsspektrum.- b) Aus dem Rotationsschwingungsspektrum.- c) Aus dem Bandenspektrum mit Elektronensprung.- d) Aus dem Raman-Spektrum.- 3. Die zahlenmäßige Auswertung der Zustandssumme.- a) Einatomige Moleküle.- b) Zweiatomige Moleküle.- c) Mehratomige Moleküle.- B. Ergebnisse der Zustandssummenberechnung.- 1. Wasserstoff, Deuterium, Isowasserstoff.- 2. Hydroxyl.- 3. Stickstoff.- 4. Sauerstoff.- 5. Chlor, Chlorwasserstoff.- 6. Kohlenoxyd.- 7. Stickoxyd.- 8. Kohlensäure.- 9. Stickoxydul.- 10. Zyanwasserstoff.- 11. Schwefelkohlenstoff.- 12. Kohlenoxysulfid.- 13. Wasserdampf. Deutoriumoxyddampf.- 14. Schwefelwasserstoff.- 15. Schwefeldioxyd.- 16. Phosphorwasserstoff (Phosphin).- 17. Ammoniak.- 18. Azethylen.- 19. Methan.- 20. Äthylen.- 21. Äthan.- 22. Benzoldampf.- 23. Propan, Butan, Neopentan, Propylen.- 24. Gesättigte gestreckte Kohlenwasserstoffe.- 25. Schwefelhexafluorid, Tellurhexafluorid, Dichlordifluorkohlenstoff. Dizyan, Tetrafluorkohlenstoff und die Halogenderivate des Methan.- 26. Luft.- 27. Leuchtgas, Synthesegas.- 28. Einfache Interpolationsformeln für die statisch berechneten kalorischen Daten.- 29. Empirische Näherungsformeln für die spezifische Wärme vielatomiger Moleküle.- IV. Die Dissoziation.- A. Die statistische Berechnung der Reaktionsgleichgewichtskonstanten Kp im idealen Gaszustand.- B. Die Berechnung des Dissoziationsgrades aus der Reaktionsgleichgewichts-konstanten im idealen Gaszustand.- C. Der Dissoziationsanteil Cp der spezifischen Wärme.- D. Die Berechnung der Dissoziation realer Gase; die Flüchtigkeit.- E. Nichtgleichgewichtserscheinungen.- V. Tabellenteil.- Namenverzeichnis.