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Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung Die Anfangsgründe der elektrometrischen Titrationen

54,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1932

Abbildungen

IX, mit 3 Abbildungen

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

146

Maße (L/B/H)

21,6/14/0,9 cm

Gewicht

211 g

Auflage

1932

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-49501-4

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Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1932

Abbildungen

IX, mit 3 Abbildungen

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

146

Maße (L/B/H)

21,6/14/0,9 cm

Gewicht

211 g

Auflage

1932

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-642-49501-4

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

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  • Produktbild: Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung
  • Erster Teil. Die kolorimetrische pH-Bestimmung; Säure-Basen-Gleichgewichte.- Erstes Kapitel. Säuren und Basen; die Reaktion wäßriger Lösungen.- 1. Elektrolyte.- 2. Ionenkonzentration und Ionenaktivität.- 3. Säuren und Basen.- 4. Die Dissoziation des Wassers; Angabe der Reaktion einer Lösung; der Wasserstoffionenexponent.- 5. Die Reaktion von Lösungen schwacher Säuren und schwacher Basen.- 6. Hydrolyse von Salzen.- 7. Die Reaktion des Gemisches einer schwachen Säure mit ihrem Salz oder einer schwachen Base mit ihrem Salz. Pufferlösungen.- Aufgaben.- Zweites Kapitel. Indicatoren.- 1. Farbumschlag der Säuren-Basen-Indicatoren und pH-Spanne des Umschlages.- 2. Herstellung von Indicatorlösungen. Farbumschlagsgebiet der gebräuchlichen Indicatoren. Einige Eigenschaften der Indicatoren.- 3. Einfluß der Indicatorkonzentration, der Temperatur und des Lösungsmittels auf das Umschlagsintervall.- Drittes Kapitel. Die colorimetrische pH-Bestimmung.- 1. Grundlage der Methode; vollständige Sätze von Puffergemischen.- 2. Colorimetrische Messungen mit Pufferlösungen.- 3. Colorimetrische Bestimmungen ohne Pufferlösungen.- 4. Gefärbte Lösungen; Kompensation der Eigenfarbe.- 5. Fehlerquellen der colorimetrischen Methode.- Aufgaben über Indicatoren.- Zweiter Teil. Die potentiometrische pH-Bestimmung. Potentiometrische Titrationen.- Viertes Kapitel. Elektroden-Potentiale.- 1. Das Potential einer Metallelektrode.- 2. Oxydations-Reduktions-Potentiale.- 3. Konzentrationsketten und Theorie der Wasserstoffelektrode. Gasdruckkorrektur.- 4. Flüssigkeitspotentiale.- 5. Der Gebrauch von Bezugselektroden.- Fünftes Kapitel. Die Ausführung potentiometrischer Messungen.- 1. Grundlagen der Kompensationsmethode für die Bestimmung der EMK eines Elementes.- 2. Apparaturen für potentiometrische Bestimmungen.- 3. Potentiometersysteme.- 4. Die Elektronenröhrenmethode.- 5. Bezugselektroden.- Sechstes Kapitel. Die potentiometrische Bestimmung der Wasserstoffionenaktivität.- 1. Wasserstoffelektrode.- 2. Die Chinhydronelektrode.- 3. Die Sauerstoff- und Luftelektrode.- 4. Metall-Metalloxyd-Elektroden.- 5. Die Glaselektrode.- Siebentes Kapitel. Potentiometrische Titrationen.- 1. Die Theorie potentiometrischer Titrationen. Das Gleichgewichtspotential.- 2. Titrationskurven.- 3. Ermittlung des Äquivalenzpunktes bei potentiometrischen Titrationen.- 4. Sonderbestimmungen.- Aufgaben zur Potentiometrie.- Dritter Teil. Konduktometrische Titrationen.- Achtes Kapitel. Konduktometrische Titrationen.- 1. Grundlagen der Leitfähigkeitstitrationen.- 2. Die Ausführung konduktometrischer Titrationen.- 3. Konduktometrische Titration auf Grund von Neutralisationsvorgängen.- 4. Die Anwendung der konduktometrischen Titration auf Fällungs- und Komplexbildungsreaktionen.- Aufgaben.- Beispiel eines Unterrichtskursus.- pH-Indicatoren.- Potentiometrie.- Konduktometrische Titrationen.- Logarithmentafel.- Namenverzeichnis.