KI-Beratung Beta
Vor Ort
Merkzettel Warenkorb

Gutscheinbedingungen

Gültig bis 21.10.2026 | Gültig für nicht preisgebundene gebrauchte Bücher | Einzelne Artikel können ausgeschlossen sein | Online auf thalia.de und in der Thalia App einlösbar | Click & Collect nur mit Online-Zahlung (Paypal/Kreditkarte) vorab | Nicht kombinierbar mit anderen Gutscheinen oder Preisaktionen | Nur einmal pro Einkauf einlösbar | Gutschein wird auf max. 500€ Bestellwert angerechnet | Keine Barauszahlung | Nicht gültig für Versandkosten und Services
Produktbild: Chemie verstehen
Gebraucht - 61%

Chemie verstehen Allgemeine Chemie für Mediziner und Naturwissenschaftler

1
61% sparen

7,71 € 19,90 € *

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

*ggü. gebundenem Ladenpreis bzw. UVP für Neuware.

Lieferung nach Hause

Beschreibung

Produktdetails

Zustand

Akzeptabel

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

20.05.2009

Abbildungen

Tabellen, nicht spezifiziert, schwarz-weiss Illustrationen

Verlag

Utb GmbH

Seitenzahl

296

Maße (L/B/H)

24/17/2,2 cm

Gewicht

576 g

Auflage

5

Sprache

Deutsch

EAN

2710006125178

Beschreibung

Rezension

Aus: chemieseite.de – Christoph Tornau – 01.11.2016

[…] Es werden keine Vorkenntnisse erwartet. Es wird möglichst anschaulich erklärt und auf viele Einzelheiten und Ausnahmen wird verzichtet, so dass der Leser ein Fundament in den Kenntnissen der Chemie gewinnen kann. […]

Produktdetails

Zustand

Akzeptabel

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

20.05.2009

Abbildungen

Tabellen, nicht spezifiziert, schwarz-weiss Illustrationen

Verlag

Utb GmbH

Seitenzahl

296

Maße (L/B/H)

24/17/2,2 cm

Gewicht

576 g

Auflage

5

Sprache

Deutsch

EAN

2710006125178

Herstelleradresse

UTB GmbH
Industriestraße 2
70565 Stuttgart
DE

Email: info@narr.de

Ein neues Kapitel für Ihre Bücher

Ein neues Kapitel für Ihre Bücher

Schenken Sie Ihren alten Schätzen ein zweites Leben und erhalten Sie dafür eine Thalia Geschenkkarte.

Jetzt verkaufen
Jetzt verkaufen

Kundinnen und Kunden meinen

Informationen zu Bewertungen

Zur Abgabe einer Bewertung ist eine Anmeldung im Konto notwendig. Die Authentizität der Bewertungen wird von uns nicht überprüft. Wir behalten uns vor, Bewertungstexte, die unseren Richtlinien widersprechen, entsprechend zu kürzen oder zu löschen.

Die Bewertungen sind nach Format, Anzahl Sterne und Datum sortiert.

  • Bewertung

    5/5

    21.11.2025

    Buch (Taschenbuch)

    Dicke Empfehlung

    Dieses Buch ist die Rettung für mein Studium. Ich hatte nicht so viel Chemieunterricht und war eher gedanklich abwesend, mir war klar: Chemie verstehe ich nicht. Aber für mein Studium brauche ich dieses Grundverständnis. Ich kann dieses Buch dicke empfehlen, hier ist alles echt gut und einfach erklärt, mit Beispielen und Übungsaufgaben. Zum ersten Mal verstehe ich Chemie und finde sie spannend.

    #2660293

Kundinnen und Kunden meinen

5

1

4

0

3

0

2

0

1

0

Bewertungen (1)
  • Produktbild: Chemie verstehen
  • Einleitung 1

    1 Aufbau der Materie 5

    1.1 Atome 6

    1.2 Massezahl, Ordnungszahl, Isotope 7

    1.3 Radioaktivität 9

    1.4 Atommasse 11

    1.5 Bohrsches Atommodell 14

    1.6 Periodensystem 16

    1.7 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität 20

    Über Sinn und Unsinn unserer Vorstellungen von der Welt 24

    Übungen 25

    2 Chemische Bindungen 27

    2.1 Ionenbindung, Ionengitter 28

    2.2 Kovalente Bindung (Atombindung) 30

    2.3 Metallische Bindung, Metallgitter 31

    Metalle und Legierungen 32

    2.4 Polare Bindung 33

    2.5 Koordinative Bindung 36

    2.6 Komplexe 37

    2.7 Wasserstoffbrücken 38

    Molekül oder nicht Molekül 40

    2.8 Bindungen zwischen Molekülen 40

    Übungen 42

    3 Grundlagen der Stöchiometrie 45

    3.1 Relative Molekülmassen, Mol 45

    3.2 Chemische Formeln 47

    3.3 Reaktionsgleichungen 51

    3.4 Maßsysteme, Maßeinheiten 54

    3.5 Chemisches Rechnen 57

    3.5.1 Stoffmengen, Mol als Rechengröße 57

    Es geht einfacher mit Proportionen 59

    3.5.2 Konzentrationsberechnungen 59

    Eine Eselsbrücke 63

    3.5.3 Lösen, Mischen, Verdünnen 64

    Noch ein paar Rechentricks 66

    Übungen 67

    4 Chemische Kinetik 69

    4.1 Reaktionsgeschwindigkeit 69

    4.2 Reaktionsfolgen 72

    4.3 Reaktionsordnung 73

    Radioaktiver Zerfall 76

    4.4 Molekularität von Reaktionen 77

    4.5 Reaktionskinetik und Energie 78

    Sprengstoffe 80

    4.6 Katalyse 81

    Übungen 83

    5 Thermodynamik 85

    5.1 Grundlagen 85

    5.2 Energie und Enthalpie 87

    5.3 Entropie 90

    Die unterschätzte Wahrscheinlichkeit 91

    Entropie und Information 94

    Entropie und Universum 95

    5.4 Freie Enthalpie 96

    Entropie und Leben 99

    5.5 Chemisches Gleichgewicht 100

    5.5.1 Kinetische Überlegungen zum Gleichgewicht 102

    5.5.2 Gleichgewicht als Energiezustand 103

    5.6 Massenwirkungsgesetz 106

    5.6.1 Massenwirkungsgesetz und Konzentration 108

    5.7 Reaktionsketten 113

    Übungen 114

    6 Zustandsformen der Materie 117

    6.1 Gase 117

    Gasgesetze 118

    6.2 Phasen 120

    6.2.1 Phasenumwandlungen 123

    Anomalie des Wassers 124

    Eigenschaften von Lösungen 126

    6.3 Verteilung und Diffusion 127

    6.4 Osmose 130

    6.5 Kolloide 132

    6.6 Adsorption 133

    6.7 Oberflächenspannung 134

    Übungen 136

    7 Elektrolyte 139

    7.1 Säuren und Basen 140

    7.1.1 Protolyse 142

    Säuren und Basen in der chemischen Schreibweise 145

    7.1.2 Korrespondierende Säure-/Basepaare 146

    7.1.3 Säurestärke 147

    7.1.4 Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf Säuren und Basen 149

    7.1.5 Mehrwertige (mehrprotonige) Säuren und Basen 152

    7.2 Dissoziation des Wassers 153

    7.2.1 Ionenprodukt 154

    7.2.2 pH-Wert 155

    7.2.3 Berechnung von pH-Werten 157

    7.2.4 Ampholyte 160

    7.2.5 Neutralisation 161

    Behandlung von Verletzungen mit Säuren oder Basen 164

    7.3 Salze 165

    7.3.1 Namen von Salzen, Kationen und Anionen 166

    7.3.2 Entstehung von Salzen 168

    7.3.3 pH-Werte von Salzlösungen 169

    7.3.4 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 172

    7.3.5 Einfluss des pH-Wertes auf die Löslichkeit 175

    Einige Regeln für Eigenschaften von Säuren und ihrer Anionen 176

    7.4 Puffer 181

    7.4.1 Berechnung des pH-Wertes 183

    7.4.2 Pufferkapazität und Pufferbereich 185

    7.4.3 Puffertypen, praktische Herstellung 187

    7.5 Volumetrie 190

    Beispiel einer Titration 191

    7.5.1 Titrationskurven starker Elektrolyte 193

    7.5.2 Titrationskurven schwacher Elektrolyte 196

    pH-Wert einer schwachen Säure 197

    pH-Wert eines hydrolysierenden Salzes 197

    7.5.3 Titrationskurven mehrwertiger Säuren 202

    7.5.4 Berechnungen 205

    Andere Beispiele für Titrationen 207

    7.5.5 Indikatoren 209

    Übungen 212

    8 Oxidation und Reduktion 217

    8.1 Korrespondierende Redox-Paare 218

    8.2 Oxidationsmittel, Reduktionsmittel 219

    Vergleich zwischen Protolyse und Redox-Reaktion 220

    8.3 Stöchiometrie und Redox-Paare 221

    8.4 Oxidationszahl 223

    Ungewöhnliche Oxidationszahlen 226

    Übungen 227

    9 Elektrochemie 229

    Einige elektrische Grundbegriffe 229

    9.1 Halbzellen 233

    9.2 Normalpotentiale 236

    9.3 Konzentrationsabhängigkeit von Potentialen 241

    9.4 Konzentrationsketten am Beispiel der Wasserstoffelektrode 242

    9.5 Ionenselektive Elektroden 245

    9.6 Weitere Anwendungen der Elektrochemie 248

    Übungen 251

    Anhang 253