Über die Autoren 7
Einführung 29
Törichte Annahmen über den Leser 31
Zu diesem Buch 31
Wie Sie dieses Buch einsetzen 32
Symbole in diesem Buch 34
Was Sie nicht lesenmüssen 35
Wie dieses Buch aufgebaut ist 36
Wie es weitergeht 39
Teil I Ausrüstung Für die Chemische Expedition 41
Kapitel 1 Denken wie die Naturwissenschaftler 43
Von der Beobachtung zur Theorie 43
Je nach Bedarf - Modelle und ihre Grenzen 49
Kapitel 2 Kauderwelsch? - Fachchinesisch gehört dazu 53
Grundgrößen 54
Alles festgeklopft: die SI-Einheiten 55
Normal ist das nicht 57
Was ist denn ein Quadratliter? - In welchen Dimensionen denken wir eigentlich? 58
Chemiker mögen's extrem: sehr kleine und sehr große Zahlen 61
Kapitel 3 Erkenntnisse über die Materie 65
Gesetzmäßigkeiten 67
Einteilung der Stoffe 68
Die Natur hat ihren eigenen Kopf 70
Kapitel 4 Definitionssachen 73
Hier geht es um ein Atom 73
Hier geht es um viele Atome 79
Was ist eine empirische Formel? 84
Kapitel 5 Energetische Betrachtungen 89
Was ist überhaupt Energie? 89
Wie viel Energie ist das? 91
Wundersame Verwandlungen 92
Prozesse ohne Stoffveränderung - das ist Physik 94
Prozesse mit Stoffumwandlung - das ist Chemie 96
Kapitel 6 Damit müssen Sie rechnen 101
Dreisatz 101
Potenzen 103
Logarithmus 104
Achtung: Signifikanz 106
Infinitesimalrechnung 108
Nur für Streber: Unlösbares lösbar machen 113
Teil II Atome und Periodensystem - das Brot Für Den Chemiker 119
Kapitel 7 Das Atom steht Modell 121
DEMOKRIT 122
DALTON 122
THOMSON 123
LENARD 124
RUTHERFORD 125
BOHR 127
SOMMERFELD 127
SCHRÖDINGER 128
KIMBALL 129
Kapitel 8 Das BOHR'sche Atommodell 131
Moment! Was ist denn überhaupt ein »Quant«? 132
Das klassische Atom 132
BOHR'sche Postulate 135
Das Spektrum des Wasserstoffs 136
Kapitel 9 Elektronen beim Wellenreiten 143
Was haben Licht, Wasser und Elektronen gemeinsam? 144
Wie ist das mit SCHRÖDINGERs Katze? 151
Quantenzahlen 154
Orbitale 156
Kapitel 10 Das Periodensystem der Elemente 163
Die sonderbare Ordnung der Elemente 163
Wer zuerst kommt, besetzt die besten Plätze 166
Was ist denn hier periodisch? 176
Teil III Chemische Bindungen - Oder: Was Machen die Atome Den Ganzen Tag? 191
Kapitel 11 Ionenbindungen - berührungsfreier Zusammenhalt 193
Oktettregel - was wird hier geregelt? 194
Die Bausteine 195
Bis hierher und nicht weiter 198
Die Gitterenergie ist entscheidend 199
Gitterwelten 204
Kapitel 12 Kovalente Bindung - hier entstehen Moleküle 213
Einfach, aber praktisch - die LEWIS-Schreibweise 214
So viele Formeln! 216
3D-Konstruktionen mithilfe des VSEPR-Modells 217
Und die Orbitale? - Das VB-Modellmacht vieles anschaulich 223
Warum gibt es überhaupt Moleküle? - die MO-Theorie weiß die Antwort 234
Kein Modell kann alles leisten: VB trifft MO 249
Nur für Streber: Symmetrie in der Chemie, Teil 1 - Moleküle 249
Kapitel 13 Koordinative Bindung - Geschenke werden gerne genommen 261
Koordinative Bindungen in einfachen Molekülen 262
Hier bekommen Sie Komplexe 262
Komplexe Bindungen 268
Nicht kaputt zu kriegen? 280
Alles so schön bunt hier 284
Isomerie 287
Kapitel 14 Hart im Nehmen - die Metalle 295
Metallische Eigenschaften 296
Kristallstrukturen 298
