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Chemisches Rechnen und Stöchiometrie für Dummies

Chemisches Rechnen und Stöchiometrie für Dummies Reaktionen, chemische Gleichgewichte, ph-Wert und Co. berechnen

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Beschreibung

Details

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

11.09.2019

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

276

Maße (L/B/H)

21,6/13,9/1,7 cm

Gewicht

376 g

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-71305-9

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Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

11.09.2019

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

276

Maße (L/B/H)

21,6/13,9/1,7 cm

Gewicht

376 g

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-71305-9

Herstelleradresse

Wiley-VCH GmbH
Boschstraße 12
69469 Weinheim
DE

Email: wiley.buha@zeitfracht.de

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  • Chemisches Rechnen und Stöchiometrie für Dummies

  • Einführung 17

    Törichte Annahmen über den Leser 18

    Wie Sie dieses Buch einsetzen 20

    Symbole in diesem Buch 21

    Wie es weitergeht 22

    Teil I: Allgemeines 23

    Kapitel 1 Größen und Einheiten 25

    Das soll der Standard sein: Grundgrößen 25

    Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 28

    Das soll der Standard sein: Was ist denn schon 'normal'? 29

    Vorsilben bestimmen die Größenordnung 29

    Die wissenschaftliche Notation 30

    SI-Präfixe 30

    Signifikant muss es schon sein 32

    Signifikante Ziffern und Einheiten 33

    'Signifikante Ziffern' heißt nicht 'Stellen hinter dem Komma'! 35

    Umrechnung von Masse in Stoffmenge und umgekehrt - tägliches Brot für den Chemiker 39

    Was genau ist denn ein Mol? 39

    Rechnen mit dem Mol - und mit molaren Massen 41

    Konzentration & Co im Labor-Alltag 45

    Die Formelschreibweise 48

    Damit müssen Sie rechnen 49

    Dreisatz 50

    Potenzen 51

    Logarithmus 52

    pq-Formel 54

    Kapitel 2 Eine Frage der Konzentration 55

    Was ist drin? - Gehaltsangaben 55

    Konzentrationsangaben 56

    Anteilsangaben 60

    Verhältnisangaben 68

    Molalität 70

    Elementaranalyse - und dann? - Ermitteln empirischer Formeln 72

    Teil II: Reaktionen 77

    Kapitel 3 Stöchiometrie 79

    Wie stellt man eine Reaktionsgleichung auf? 81

    Tipps zur Vorgehensweise 82

    Massenbilanzen 85

    Wie viel kommt dabei heraus? - Ausbeuteberechnung 88

    Stöchiometrie - verschiedene Arten von Reaktionsgleichungen 94

    Kapitel 4 Kinetik chemischer Reaktionen 97

    Was ist ein Geschwindigkeitsgesetz? 98

    Wie löst man die Geschwindigkeitsgleichungen? 104

    Reaktionsordnung n und Geschwindigkeitskonstante k müssen ermittelt werden 107

    ... und das ist noch nicht alles 108

    Kapitel 5 Chemische Gleichgewichte 109

    Dynamische Gleichgewichte 109

    Das Massenwirkungsgesetz 112

    Und jetzt mit 'richtigen' Reaktionen! 114

    Die Bedeutung von Gleichgewichtskonstanten 115

    Zur Berechnung von Gleichgewichtskonstanten 116

    Das Prinzip von LE CHATELIER 120

    Einfluss der Konzentration 121

    Welchen Einfluss hat die Temperatur? 124

    Auch der Druck kann sich auswirken 126

    Konzentration und Aktivität 128

    Komplexe Angelegenheiten 129

    Löslichkeit und das Löslichkeitsprodukt 131

    Ungesättigte Lösungen und das Ionenprodukt (IP) 133

    AB-Salze, AB2-Salze und so weiter 136

    KL- und pKL-Werte 139

    Kapitel 6 pH-Wert und Co 143

    Der pH-Wert und das Wasser 144

    Starke Säure, schwache Säure - und das Gleiche für Basen 147

    pH-Wert-Berechnungen 152

    Starke Säuren/Basen 152

    Schwache Säuren/Basen 154

    Mittelstarke Säuren/Basen 156

    Ampholyte 160

    Titrationen 161

    Puffersysteme 168

    HENDERSON-HASSELBALCH-Gleichung 169

    Kapitel 7 Redox-Reaktionen 175

    Wie stellt man eine Redox-Reaktion auf? 176

    Und wie bestimmt man Oxidationszahlen jetzt? 177

    Redox im wässrigen Medium 182

    Zwei nur auf den ersten Blick besondere Fälle 189

    Neu! Jetzt wasserfrei! 193

    Kapitel 8 Elektrochemie 205

    Elektrochemie 205

    Die Spannungsreihe 206

    Die NERNST'sche Gleichung 211

    Galvanische Zellen 217

    Teil III: Chemie Trifft Physik 231

    Kapitel 9 Gase 233

    Gase stehen unter Druck 234

    Gasgesetze für ideale Bedingungen 235

    BOYLE-MARIOTTE - komprimierte Energie 235

    Volumen und Druck sind am Ende - wie kalt kann es werden? 236

    AVOGADRO - hier werden Teilchen gezählt 237

    Das ideale Gasgesetz 238

    DALTON - jeder liefert seinen Beitrag 240

    Nichts ist ideal - Gesetze für reale Gase 241

    Kapitel 10 Hier geht es um Energie 243

    Da steckt Energie drin 243

    Welche Einheit hat Energie? 245

    Was ist ein Elektronenvolt? 246

    Energie des Lichts 246

    PLANCK entdeckt das Wirkungsquantum 246

    Wellenlängen und Chemie 248

    Was ist ein Linienspektrum? 249

    Kapitel 11 Energie in der Chemie 253

    Die Hauptsätze der Thermodynamik 253

    Nullter Hauptsatz der Thermodynamik 253

    Erster Hauptsatz der Thermodynamik 253

    Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 254

    Dritter Hauptsatz der Thermodynamik 254

    Thermodynamische Terminologie 254

    Innere Energie U 254

    Wärme Q 255

    Arbeit W 255

    Enthalpie H 255

    Entropie S 256

    Freie Enthalpie oder: GIBBS-Energie 257

    Konstante Wärmesummen oder: Der Satz von HESS 259

    Der BORN-HABER-Kreisprozess 261

    Gitterenergie 261

    Teil IV: Der Top-Ten-Teil 265

    Kapitel 12 Zehn wichtige Tipps für das chemische Rechnen 267

    Lesen Sie die Aufgabenstellung - ganz genau! 267

    Formelsprache 268

    Explizite und implizite Informationen 268

    Dimensionsanalyse - stimmt die Einheit? 270

    Plausibilitätsanalyse - kann das hinkommen? 270

    Der gute, alte Dreisatz 271

    Lernen Sie Ihren Taschenrechner kennen! 271

    Möglichst viele Stellen hinter dem Komma oder doch lieber auf signifikante Ziffern achten? 271

    Der vielleicht wichtigste Rat: Nichts überstürzen! 272

    Wenn die Zeit knapp wird 272

    Stichwortverzeichnis 273