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Analytische Chemie für Dummies

Analytische Chemie für Dummies

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Beschreibung

Details

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

07.04.2021

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

352

Maße (L/B/H)

23,7/18,1/2,5 cm

Gewicht

612 g

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-71695-1

Beschreibung

Details

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

07.04.2021

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

352

Maße (L/B/H)

23,7/18,1/2,5 cm

Gewicht

612 g

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-71695-1

Herstelleradresse

Wiley-VCH GmbH
Boschstraße 12
69469 Weinheim
DE

Email: wiley.buha@zeitfracht.de

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  • Analytische Chemie für Dummies

  • Über den Autor 7

    Einführung 15

    Törichte Annahmen über den Leser 15

    Wie Sie dieses Buch einsetzen 16

    Symbole in diesem Buch 17

    Wie es weitergeht 18

    Teil I: Grundlagen und Standards 19

    Kapitel 1 Analytik - und was dahintersteckt 21

    Methodik der Analytik 23

    Woher erhalten wir überhaupt analytische Informationen? 25

    Wofür lässt sich die Analytik nutzen? 27

    Prinzipien in der Analytik 28

    Methoden in der Analytik 29

    Unerlässliche Vorkenntnisse 32

    Reinstoffe, Gemische & Co 33

    Ausgewählte Trennverfahren (zur Probenvorbereitung) 34

    Man muss ja nicht gleich alles nehmen! - Aliquotieren 36

    Arbeitsbereich, Probenbereich, Gehaltsbereich 39

    Kapitel 2 Grundlagen, Werkzeuge und Prinzipien 41

    Präzision & Co 41

    Damit müssen Sie rechnen 45

    Die wissenschaftliche Notation 45

    Der Dreisatz 46

    Potenzen 48

    Logarithmen 49

    Nicht erschrecken: die pq-Formel 52

    Signifikant muss es schon sein 52

    Signifikante Ziffern und Einheiten 54

    Exakte Zahlen 54

    'Signifikante Ziffern' ¿ 'Stellen hinter dem Komma'! 56

    Ein Hauch von Statistik 59

    Mittelwert (x) 59

    Standardabweichung (s) 60

    Variationskoeffizient (VK) 62

    Kapitel 3 Standards 67

    Das ist der Standard: Grundgrößen 67

    Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 69

    Was ist denn schon 'normal'? 70

    Vorsilben - für die Größenordnung 71

    SI-Präfixe 71

    Gehaltsangaben - Konzentration & Co im Labor-Alltag 73

    Die Formelschreibweise 75

    Konzentrationsangaben 78

    Anteilsangaben 79

    Verhältnisangaben 81

    Molalität und spezifische Partialstoffmenge 81

    Noch einmal: P, A, G 82

    Teil II: Klassische nasschemische Verfahren 85

    Kapitel 4 Die Masse macht's -Gravimetrie 87

    Die Fällung 87

    Die Fällungsform 88

    Die Wägeform 88

    Der gravimetrische Faktor 89

    fg - je kleiner, desto besser 91

    Der Fällungsgrad (¿) 93

    Das Löslichkeitsprodukt (KL) 94

    Die Löslichkeit (L) 99

    Gravimetrie - zur praktischen Durchführung 102

    Zeit ist Geld - Beschleunigung des Filtrationsprozesses 104

    Kapitel 5 Volumetrie - zunächst einmal ganz allgemein 107

    Einige Fachtermini, die Sie kennen sollten 108

    Voraussetzungen für volumetrisch nutzbare Reaktionen 109

    Verschiedene Arten der Titration 110

    Endpunkts-Indikation 113

    Endpunktbestimmung - chemisch (und damit visuell) 115

    Endpunktbestimmung - physikalisch (und damit instrumentell) 115

    Maßanalyse erfordert Genauigkeit 116

    Titerbestimmung 116

    Die Äquivalentkonzentration (ceq) 121

    Kapitel 6 Gar nicht ätzend: Säure/Base-Titrationen 125

    pH-Wert 127

    Säure- und Basestärken 128

    Titrationskurven 132

    Starke Säure gegen starke Base (oder umgekehrt) 133

    Was ist mit schwachen Säuren oder schwachen Basen? 133

    Bestimmung des pH-Wertes einer wässrigen Lösung 135

    Kapitel 7 Lassen wir doch die Schwerkraft für uns  arbeiten! - Fällungsreaktionen 141

    Fällungs-Titrationen 141

    Argentometrie - Vielfalt bei Fällungs-Titrationen 142

    Bestimmung des Äquivalenzpunktes 145

    Ein Schlusswort zu diesem Kapitel 157

    Kapitel 8 So komplex ist das gar nicht! - Komplexometrie 159

    Zur Erinnerung: Komplex-Nomenklatur 161

    Chelat-Komplexe ... 163

    ... und deren Benennung 164

    Komplexliganden in der Analytischen Chemie 167

    Komplexometrische Titration 167

    Endpunktsbestimmung (oder -erkennung) 168

    Arbeitsweisen: Rücktitration 174

    Arbeitsweisen: Substitutionstitration 174

    Arbeitsweisen: Simultantitration 175

    Kapitel 9 Elektronen wechseln den Besitzer - Redox-Titrationen 183

    Grundlagen 185

    Die Spannungsreihe 185

    Die Nernst'sche Gleichung 187

    Woher kommen denn eigentlich die elektrochemischen Potentiale? 191

    Beschreibung von Redox-Systemen: die internationale Konvention 196

    Eine Redox-Titration - ein wenig genauer betrachtet 197

    Eine exemplarische Titrationskurve 200

    Bestimmung des Endpunktes einer Redox-Titration 207

    Redox-Indikatoren 208

    Anwendungsbereiche für Redox-Titrationen 212

    Manganometrie 212

    Cerimetrie 217

    Iodometrie - im Angebot: Oxidation und Reduktion 218

    Teil III: Jetzt wird's spannend 225

    Kapitel 10 Elektrochemie - unter Strom in der Analytik 227

    Was passiert an den Elektroden? 227

    Was wir schon wissen 228

    Anwendungsgebiete der Elektrochemie in der Analytik 229

    Elektrolyse nutzen 229

    Elektrogravimetrie 230

    Coulometrie 244

    Konduktometrie 248

    Wichtige Kenngrößen: Leitwert L und molare Leitfähigkeit ¿ 250

    Starke und schwache Elektrolyte 254

    Konduktometrische Verfahren 259

    Kapitel 11  Hat durchaus Potential -Potentiometrie 269

    Potentiometrie 269

    Elektroden für die Potentiometrie 270

    Indikator-Elektroden 270

    Referenz-Elektroden 271

    Noch einmal: Die Nernst'sche Gleichung 271

    Noch einmal: die Wasserstoff-Elektrode(n) 272

    Oder eben auch mit anderen Referenz-Elektroden 272

    Elektroden - Arbeitspferde der Analytik 273

    Elektroden 1 , 2 und 3 Ordnung 273

    Die Silber/Silberchlorid-Elektrode (Ag/AgCl-Elektrode) 274

    Die Kalomel-Elektrode 279

    Potentiometrische Verfahren 281

    Direktpotentiometrie 282

    Anwendungen der Direktpotentiometrie 289

    Potentiometrische Titrationen 289

    Kapitel 12 Speziellere Elektroden 291

    Einteilung von Elektroden nach ihrer Membran 291

    Die potentiometrische Messung von pH-Werten 292

    Die Chinhydron-Elektrode 293

    Die Antimon-Elektrode 295

    Die Glas-Elektrode 299

    Ionenselektive Elektroden (ISE) 309

    Empfindlichkeit ionenselektiver Elektroden 310

    Teil IV: Der Top-Ten-Teil 321

    Kapitel 13 Zehn Empfehlungen für das Analytik-Labor 323

    Stichwortverzeichnis 333